课堂探究
探究一 酸雨的成因、危害及防治
·问题导引·
酸雨是如何形成的?
提示:正常雨水的pH约为5.6,这是由于溶解了CO2的缘故。酸雨的pH<5.6,其主要原因是工业生产中排放的SO2、NO2溶解于水生成了H2SO3、H2SO4、HNO3所致。
·名师精讲·
1.酸雨的成因
正常雨水并不是中性水,而是偏酸性,原因是CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++。酸雨是指pH<5.6的降水,主要是由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而来。
(1)硫酸型酸雨。
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O22H2SO4
或者写为:
2SO2+O22SO3
SO3+H2O===H2SO4
(2)硝酸型酸雨。
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
2.酸雨的危害
酸雨给人类带来种种灾害,严重威胁着生态环境,例如:
(1)酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡。
(2)酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠。
(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡。
(4)酸雨对人、畜的健康也有直接影响,酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这种水会危害人、畜健康。
(5)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物,以及电信电缆等的腐蚀。
3.酸雨的防治
首先,要从消除污染源着手,研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等),这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源,又能从根本上防止酸雨的产生。
其次,要利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,以减少二氧化硫的排放,对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。
此外,还需要提高全民的环境保护意识,加强国际合作,全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。
【例题1】 某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定pH,得到下列数据:
时间 开始 8 h 16 h 24 h 32 h 40 h 48 h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 请依据上述材料,回答下列有关问题:
(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料,使大气中________气体增多,与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸雨对植物的影响表现在:
①________________________________________________________________________。