第一节 最简单的有机化合物-甲烷

（第四课时）

【教学目标】

知识与技能

1．能区分结构式和结构简式，会书写C1~C4的烷烃的结构式和结构简式；并能用普通命名法命名；

2．根据甲烷的化学性质类比烷烃的化学性质（取代反应）；

3．了解常温下常见烷烃的物理性质。

4．初步了解同系物、同分异构现象和同分异构体的概念。

过程与方法

通过制作模型、分析讨论等学习过程，体会模型法、归纳法等科学方法在化学研究中的应用。情感态度与价值观

通过对烷烃分子结构的探究，丰富科学体验，提高学习兴趣，增强学好有机化学的信心。

【教学重点】 同分异构体和同系物。

【教学难点】 烷烃的成键特点从实物模型转换为学生头脑中思维模型，帮助学生从化学键的层面认识烷烃的结构特点。

【课型】 新授课

【教学模式】 问题探究、小组探究

【教学手段】 多媒体、学生分组探究

【教学用品】球棍模型

【教学过程】

教师活动 学生活动 设计意图 【提问】与甲烷结构相似的有机物还有很多，请观察下列有机物的结构，试归纳出它们在结构上的特点。

　【展示】乙烷、丙烷、丁烷和戊烷的球棍模型及对应的结构式（多媒体）

　　通过观察，明确：

（1）组成元素相同； （2）都是由单键形成的"饱和烃" （3）碳链呈"锯齿"状。

【板书】一、烷烃

【问题】根据上面观察，所得化合物有什么异、同点？

不同点表现在组成上：

相同点表现在结构上：

【板书】1．定义

　　　　2．通式

　　　　3．同系物及其特点

4.烃基

　　　　5.结构简式

【过渡】写出式子，我们如何去命名它们？

【讲解】以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子数称为"某烷"，碳原子数在10以内用"天干数字"表示。"天干"：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。碳原子数在10以上用中文数字表示。

【板书】6.命名法

【过渡】下面我们学习烷烃的物理性质。

　【板书】二、烷烃的性质

　　　　　1. 物理性质

　【提问】从甲烷的性质可推测烷烃有什么样的化学性质?

　【板书】2. 化学性质

　　1.稳定性：通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

　　2．烷烃与氧气反应：烷烃完全燃烧的通式：CnH2n+2 + O2→nCO2 +(n+1)H2O

　　3.烷烃的取代反应

　　甲烷一样，烷烃一定条件下能发生取代反应。因可被取代的氢原子多，取代反应产物均比甲烷复杂。

　　　【板书】三、烷烃的同分异构现象和同分异构体

【小结】同分异构体的概念和特征

1.同分异构现象和同分异构体

　　①化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象。②具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

　　2.同分异构体的特点

①具有相同的分子式，如C4H10 ②不同的结构式或结构简式；

　　③物理性质有差异；异丁烷的熔点、沸点均低于正丁烷

　　推广：带支链的同分异构体，熔点和沸点低于直链的。支链越多，熔沸点越低。

【练习】

1．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（ ）

A.16、30、58、72 B．16、28、40、52

C．16、32、48、54 D．16、30、42、56

2.在同系物中所有同系物都是 （ ）

A．有相同的分子量 B．有相同的通式

C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质

3.下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )

A．水与冰 B．O2与O3

C． 和

D． 和

4.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的

　　 A．CH4 B．C2H6

　　 C．C3H8 D．C4H10

【课堂小结】

【聆听、思考】

【小组讨论比较、得出结论】

【讨论回答】

不同点：①分子式不同、相对分子质量不同 ②相差一个或多个CH2基团

相同点：①单键（只有2种键型，C-C、C-H） ②链状（锯齿形，即链状而非直线）

③"饱和"--每个碳原子都形成四个单键

④通式：CnH2n+2(n≥1)

【指导阅读】p63表3-1 几种烷烃的物理性质。

【归纳小结】

【讨论、小结】

【聆听、思考】

【学生活动】：写出C5H12的所有结构简式。

【小组讨论、代表回答】

【思考、回答】

【反思与自我评价】

【小组交流】 复习甲烷的知识并引出所要研究的物质。

培养学生小组合作能力和语言概括能力。

培养学生的归纳能力和语言表达能力。

培养学生的猜想与假设能力

培养学生合作学习的能力。

充分发挥学生主动建构知识的能力

培养学生独立思考的学习能力。

适当的练习有利于学生整合知识结构，并能促进学生进行必要的反思。

在设问中引导学生进行反思与自我评价，有利于学生整合知识、增强记忆。