第二十三课时 钠的化合物（碳酸钠和碳酸氢钠）

课题名称 第二十三课时 钠的化合物（碳酸钠和碳酸氢钠）

教师姓名 贾凯 学生年级 高一 课时 1 课程标准描述 了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质

能够用化学或者物理的方法鉴别他们

考试大纲描述 了解两种碳酸盐的性质的用途。

教材内容分析 在初中已有知识的基础上进一步学习这两种物质。 学生分析 学生在初中已经学习初步了解了这两种物质。 学习目标 了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质

能够用化学或者物理的方法鉴别他们

重点 两种盐的的性质和鉴别。

难点 两种盐的鉴别 教学过程 教师活动 学生活动 导 我们在前面已经学习了碱性氧化物的概念和通性，本节课我们将学习过氧化钠的性质，大家重点是要能够对它们进行物理和化学性质的片别

思

阅读教材，观察实验，完成导学提纲中基础知识填空 议 　　　小组讨论完成导学提纲中有关两种盐鉴别的相关练习，找出其中的要点。 展 填写导学提纲，学生回答相关问题 评 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较

(1)实验探究

①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为细小的白色 。

②分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3 溶解，溶液变 ；NaHCO3 溶解，溶液变 。

(2)实验结论

①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度 NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈 。碱性 大于

2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是__________________________________。

(2)实验结论：________________________________。

(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是______________，离子方程式是__________________________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________，离子方程式是________________________________________。

3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较

(1)如图所示实验为"套管实验"，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球 ，B烧杯中澄清石灰水 ，A烧杯中 。

(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。