NCl3 H3O+ SO32- ClO3- CH4 NH4+ SO42- PO43- 金刚石 / / / / 石墨 / / / / CH2=CH2 / / / / C6H6 / / / / CH3COOH / / / / / *等电子体原子结构相似，如CO2是直线形分子，CNS- 、NO2+、N3-与CO2是等电子体，所以分子结构均为直线形，中心原子均采用sp杂化。

【难点二 分类比较晶体的熔沸点】

晶体类型 物质类别及举例 晶体的熔、沸点比较及举例 分子晶体 所有的非金属氢化物（如水、硫化氢）、部分非金属单质（如卤素X2）、部分非金属氧化物（如CO2、SO2）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物（有机盐除外） （1） 分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点异常地高（试比较H2O、H2S、H2Se和H2Te的熔沸点高低并说明原因）

（2） 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，（试比较SnH4、CH4、SiH4和GeH4的熔沸点）

（3） 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越 。

如：

（4）同分异构体的芳香烃，其熔沸点的顺序为：邻>间>对位化合物 原子晶体 部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2） 由共价键形成的原子晶体中，原子的半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点越高。（试比较金刚石、碳化硅、硅和石英的熔沸点高低）

离子晶体 金属氧化物（如NaCl）、强碱、绝大部分盐 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，其离子晶体的熔沸点就越高。（试比较MgCl、NaCl、MgO和CsCl的熔沸点高低）