课题：第二节：富集在海水中的元素-氯 课时：第一课时

【学习目标 】

1.掌握氯气的化学性质

2.了解氯气的物理性质和用途

3.了解燃烧的条件和本质

【重点难点】

重点：氯气的化学性质

难点：氯气与水反应

一．富集在海水中的元素---氯

1.氯元素在自然界中存在

氯元素主要以 化合态 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 MgCl2 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。

2．氯气的组成和结构

(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。化学式为___Cl2

(2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e-_的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。

3．氯气的主要物理性质：

(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；

(2)密度比空气 大 ；

(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；

(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________

4．氯气的化学性质：

（1）氯气与大多数金属反应（P83化学方程式及反应类型，并记录现象。）

① 2Na + Cl2\s\up7(△(△)2NaCl （产生白烟）

② 2Fe +3Cl2 \s\up7(△(△)2FeCl3 （产生棕褐色烟）

③ Mg + Cl2\s\up7(△(△)MgCl2 （产生白烟）

[小结]Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3。

（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H2 + Cl2\s\up7(△(△)2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）

氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H2 + Cl2\s\up7(光照(光照)2HCl（发生爆炸）__________________