微型专题重点突破(一)

一、核外电子排布规律的应用

例1　现有部分元素的原子结构特点如表：

X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________________________________

(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________

________________________________________________________________________。

考点　原子结构与核外电子排布

题点　核外电子排布与应用

答案　(1)

(2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)

(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

解析　X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电