第一节 元素周期表（第2课时）

三维目标

知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念

过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。

情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力

教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系

教学难点：质量数、同位素、核素的概念

　教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。

[新课导入]

师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。

[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。

[推进新课]

师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。

[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]

1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4．置换反应

师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。

师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]

表（一）卤素单质与H2反应

F2 Cl2 Br2 I2 与F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热 氢化物稳定性 很稳定 　较稳定 　不如HCl稳定 不稳定、易分解 结 论 从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱 师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：

表（二）卤素单质间的置换反应

实验内容 现 象 化学方程式 结 论