高中化学 原电池原理的应用

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 钢铁的电化学腐蚀

原电池原理的应用 1. 了解钢铁电化学腐蚀的原理及防护；

2. 了解原电池原理的重要应用 选择题

填空题 这一节主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象

二、重难点提示

　　重点：原电池原理的重要应用。

　　难点：电极方程式的书写。

考点一、钢铁的电化学腐蚀

　1. 电化学腐蚀

　　金属跟 电解质溶液 接触 原电池 反应比较活泼的金属 失去 电子而被氧化。

　2. 钢铁的腐蚀

　　（1）构成条件：

（2）电极反应：

2Fe－4e－2Fe2＋

O2＋4e－＋2H2O4OH－

2Fe＋O2＋2H2O2Fe（OH）2

后续反应：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，Fe（OH）3易分解生成铁锈（Fe2O3·xH2O）。

考点二、原电池原理的应用

　1. 加快化学反应速率：

①分析：构成原电池，加快了电子转移，加快了化学反应速率。

②实例：实验室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。

　2. 比较金属的活动性强弱：

①分析：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

②实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性A>B。