微型专题重点突破（八）

[学习目标定位]　1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳。2.熟知"三酸变稀"对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。

一、二氧化硫的漂白性和还原性

例1　下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　)

A．SO2通入溴水中，溴水褪色

B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

答案　C

解析　A项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。

SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。

变式1　等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　)

A．具有中性、漂白性 B．具有酸性、漂白性

C．只有漂白性 D．只有酸性

答案　D

解析　因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。

二、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别

例2　下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　⑤氯化钡溶液　⑥品红溶液