第二章　化学反应速率和化学平衡

　　第四节　化学反应进行的方向

学习目标

　　1.了解自发过程和化学反应的自发性。

　　2.通过"有序"和"无序"的对比,了解熵和熵变的概念。

　　3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

　　学习过程

　　一、自发过程和自发反应

　　有关化学反应进行的　　　　、　　　　和　　　　是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于"　　　　"和由"　　　　"变为"　　　　"的自然现象,提出了互相关联的　　　　判据和　　　　判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。

　　1.自发过程:在一定条件下,　就可以自动进行的过程。

　　2.自发反应:在给定条件下,能　　　　地进行到显著程度的化学反应。

　　二、反应方向的焓判据

　　焓判据:放热反应过程中体系能量　　　　,具有自发进行的倾向。

　　三、反应方向的熵判据

　　1.混乱度:表示体系的　　　　或　　　　。

　　2.熵:热力学上用来表示混乱度的状态函数,用符号　　　　表示。

　　3.熵的大小判断:

　　(1)同一种物质不同状态时熵值大小为:　　　　态>　　　　态>　　　　态。

　　(2)与物质的量成　　　　。

　　4.反应熵变ΔS=反应产物总熵-反应物总熵。

　　5.熵判据:在密闭条件下,体系有由　　　　自发地变为　　　　的倾向,即混乱度增加(ΔS>0),且　　　　越大,越有利于反应自发进行。

　　四、复合判据

1.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否　　　　和过程　　　　,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑　　　　和