课题：第一节：金属的化学性质 课时：第二课时

【学习目标】

1. 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；

2. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；

3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。

【学习重点和难点】

重点：钠与水反应、铝与碱反应

一．金属与水的反应

1. 钠与水的反应

【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象

实验操作 现 象 解 释 用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的水烧杯中

　 1.钠 浮 在水面上

2.钠 熔 成光亮的小球

3.小球在水面上四处游动

4.发出 嘶嘶 的响声，最后小球消失

5.滴加酚酞，水溶液变 红色 1.钠的密度 比水的密度小

2.钠的熔点 低

3.反应剧烈产生的 气体

推动小球移动

4.反应剧烈并放出大量的热，产生气体

5.有 碱性 物质生成 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成 氢氧化钠 和 氢气 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 离子方程式

2Na+2H2O=2Na++OH-+H2 ↑ 【注意】

(1) 钠极易与空气中的O2、H2O发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。

(2) 金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。

(3) 钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。

(4) 钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的NaOH再与盐反应。

2. 铁与水蒸气的反应

【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。