第3章 物质在水溶液中的行为

第3节 沉淀溶解平衡（第一课时）学案

一、学习点拨

　1．目标要求

（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。

（3）正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式

2．学习方法

　　难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。

　　本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积KSP

二、学习训练材料(第一课时)

[探究一]

1、 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

2、 NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？

【迁移·运用】

难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？

【探究实验】

1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。

2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。

观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。