第1节 化学反应与能量的变化

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3.了解反应热和焓变的含义

4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

一.反应热 焓变

1.定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2.符号：△H

3.单位：kJ/mol或kJmol-1

注意：△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？

当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为"一"，所以△H为"一"或△H＜0时为放热反应。

　　当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为"＋"，所以△H为"＋"或△H＞0时为吸热反应。

4.反应热表示方法：△H为"＋"或△H＞0 时为吸热反应；△H为"一"或△H＜0 时为放热反应。如果反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。

5.△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量-化学键生成所释放的总能量

(2) △H == 生成的总能量-反应物的总能量

化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正