第3课时　离子反应的应用

[核心素养发展目标]　1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。2.掌握常见离子Cl－、SO、CO的检验方法。3.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂和分离。

一、离子检验

常见阴离子的检验

检验

离子 使用的试剂 实验操作及反应现象 反应的离子方程式 实验结论 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 少取待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 溶液中存在Cl－ SO BaCl2溶液、稀盐酸 少取待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 溶液中存在SO CO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 少取待测液，先加入CaCl2溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 溶液中存在CO

离子检验的注意事项

(1)离子检验时一定要排除杂质离子的干扰。

①检验Cl－时，为排除CO、SO等离子的干扰，应加入稀硝酸。

②检验SO时，为排除CO、SO等离子的干扰，应先加入稀盐酸。

③检验CO时，为排除HCO离子的干扰，用CaCl2溶液或BaCl2溶液区别HCO和CO。