第2课时　反应热的测量与计算　能源的充分利用

　　学习目标：1.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。(难点)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。(重难点)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、反应热的测量

　　1．实验中用到的仪器和药品

　　(1)实验仪器：

　　(2)实验药品：

　　0.50 mol·L－1的盐酸，0.50 mol·L－1的NaOH溶液等。

　　2．实验步骤

　　(1)测量初始温度(t1、t2)和溶液体积(VHCl、VNaOH)：

　　①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。

　　②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。

　　(2)测量最高温度(t3)：

　　将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。

3．实验数据处理与计算