第一节　元素周期表(第2课时)

内容标准 活动与探究建议 1.了解原子结构与元素性质的关系。

2.认识碱金属元素、卤族元素的性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。 讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。 　　

　　经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如，稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的有关性质，你能推测出钾与溴反应生成的物质吗？

　　提示：KBr。

　　一、碱金属

　　1．碱金属元素的原子结构及特点

　　(1)原子结构示意图

　　锂(Li)______，钠(Na)________，钾(K)__________，铷(Rb) ，铯(Cs) 。

　　(2)结构特点

　　①相同点：最外层电子数都是____。

　　②递变性：从Li→Cs，核电荷数依次____，电子层数依次____，原子半径依次____。

　　自主思考1：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？

　　2．物理性质

性质类别 性质特点 色、态 都是______固体(铯例外，略带________) 密度、硬度 密度都____，质地较____ 熔点 延展性 导电、导热性 　　3.化学性质

(1)实验探究