第2节 化学计量在实验中的应用

第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液

教学目标：

知识与技能：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。

过程与方法: 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力

情感与价值观：培养学生的动手能力和基本实验技能。

　　　　通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。

教学重点：物质的量浓度的溶液的配制

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学过程：

Ⅰ、课前检测：

一、复习检测：

　1、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）

A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

　2、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？

二、预习检测：

1、配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要哪些步骤？

2、容量瓶有哪几类？

Ⅱ、课堂新授：

【自主学习】配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

【归纳】仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解

【小组交流与讨论1】配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？

【师生共同探讨1】溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。