第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时

教学目标

1、知道"物质的量"是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

　　2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力

6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性

重点难点

物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

1、物质的量（n）：表示 粒子的集体的物理量。 单位 。符号为

　　计算公式

　　注意的问题:

⑴ 专有名词;

⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。

⑶ 阿伏加德罗常数：用 表示，通常使用 6.02×1023 个这个近似值。

　　阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N=

2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ，符号为 ，常用单位为 。

物质的质量与摩尔质量的区别和联系

物质的质量 　　　摩尔质量 　区

　别

数值任意，单位通常是g 或 kg

数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1 联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 课题习题

　　1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）

　　A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2

　　2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

　　____________________________________________________

　　3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42-的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？

　　4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。

　　5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？

　　6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

　　（1）水的摩尔质量是18g

（2）1 分子硫酸的质量是98 g