第4节 难溶电解质的溶解平衡

第2课时　沉淀反应的应用

[学习目标定位]　1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

1．判断下列结论的正误

(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)

(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)

(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变(√)

(4)当离子积Qc等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)

(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)

(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)((Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)(√)

2．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。

答案　Ksp＝1.80×10－10

解析　溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。

AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×

10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中应有