第4节 难溶电解质的溶解平衡

第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

[学习目标定位]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、

⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

2．固体物质的溶解是可逆过程

固体溶质溶解沉淀 溶液中的溶质

(1)v溶解>v沉淀　固体溶解

(2)v溶解＝v沉淀　溶解平衡

(3)v溶解

3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有

AgCl(s) 溶解沉淀 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。