河北省石家庄实验中学高考第一轮复习

硫、硫酸

一、考纲要求

1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；

2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；

3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；

4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构

1.氧族元素原子结构、单质性质

元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)

原子

结构

原子序数 8 16 34 52 结构示意图 电子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶ 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点 最外层电子数相同，都是6个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径

物

理性

质 颜色和状态 无色无味气体 淡黄固体 灰色固体 银白色固体 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水、有机溶济溶解度

化学反 与金属反应 易与金属反应 易与金属反应 反应较难 多数不反应 与非金属反应 易与H2、C、P、S等反应

能与H2、C、O2反应

反应难 一般不反应 与化合物应 能与许多物质反应 能与氧化性酸、强碱反应 反应少 反应很少 2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

类别 氢化物 　　氧 化 物 氧化物水化物

结

构

分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4