第三节 化学反应热的计算

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。

反应热的计算：

用盖斯定律的计算方法： ○1写出目标方程式（或已经给出）；

○2确定"中间产物"（要消去的物质）；

○3变换方程式，∆H要同时变化；

○4用消元法逐一消去"中间产物"；

○5得到目标方程式并进行∆H的计算。

例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol-1641.0 kJ/mol

【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。

故答案为：-1641.0 kJ/mol。

【习题一】

（2017春•吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1

则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）

A．-386kJ•〖mol〗^(-1) B．+386kJ•〖mol〗^(-1)

C．-746kJ•〖mol〗^(-1) D．+746kJ•〖mol〗^(-1)

【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．

【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1

依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；

故选：C。