学案1　分子间作用力及其极性

　　1．极性键与非极性键

分类 特点 成键元素的特点 存在 非极性键 共用电子对不发生偏移 相同的非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质，某些化合物 极性键 共用电子对发生偏移 不同的非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物，某些离子化合物 　　2.分子的极性

　　(1)极性分子

　　正电中心和负电中心不重合，即键的极性的向量和不为零。

　　(2)非极性分子

　　正电中心和负电中心重合，即键的极性的向量和为零

　　3．范德华力

　　(1)概念

　　范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

　　(2)强弱

　　①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。

　　②分子的极性越大，范德华力越大。

　　③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

　　(3)对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。