第2节　电解质

　　第2课时　电解质在水溶液中的反应

　　课堂合作探究

　　问题导学

　　1．电解质在水溶液中反应的实质

　　活动与探究1

　　向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴(石蕊溶液)，按如图装置连接好。

　　(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。

　　现象：__________________________________________________。

　　结论：__________________________________________________。

　　(2)挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。

　　现象：__________________________________________________。

　　结论：___________________________________________________。

　　思考与交流

　　(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？

　　(2)该实验说明溶液的导电性与________________有关。

　　迁移与应用

　　写出下列反应的离子方程式：

　　(1)盐酸与碳酸钙的反应；

　　(2)锌与稀硫酸的反应；

　　(3)醋酸与氢氧化钠溶液的反应；

　　(4)二氧化碳与澄清石灰水的反应。

　　1．电解质在水溶液中反应的实质

　　电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。

　　2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。

3．离子方程式的书写步骤：