第二单元　醇　酚

　　第1课时　醇

　　　1.掌握乙醇的结构和性质。　2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

　　3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。

　　　乙醇的结构与性质

　　1．结构

　　2.物理性质

颜色 状态 气味 密度 溶解性 无 液 有特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物 　　3.化学性质

　　(1)乙醇与钠反应得到H2和乙醇钠。在工业上，乙醇钠可由乙醇和氢氧化钠反应制得。

　　(2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷烃常用醇和氢卤酸反应制得。

　　ROH＋HX―→R-X＋H2O。

　　(3)实验室中经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。

　　CH3CH2OH浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O，

　　2CH3CH2OH浓硫酸140 ℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

　　1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物