第3节　离子键、配位键与金属键

　　第1课时　离子键

　　 [学习目标定位]　1.正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。

　　一　离子键的形成及表示方法

　　1．下表为一些元素的电负性数据：

元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N Al 电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 1.0 0.9 4.0 3.0 2.8 2.5 3.5 3.0 1.5 　　讨论回答下列问题：

　　(1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？

　　答案　一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。

　　(2)如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键？

　　答案　成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

　　(3)表中所列的元素对应的原子之间最易形成离子键的是哪两种元素？氯元素与铝元素的原子之间能形成离子键吗？

　　答案　最易形成离子键的元素是Cs和F；Cl与Al之间不能形成离子键。

　　2．写出下列离子化合物的电子式

　　(1)NaCl________；(2)Na2S________；

　　(3)NaOH________；(4)NH4Cl________；

　　(5)Na2O2________；(6)CaCl2________。

　　答案　(1)Na＋[C((]－　(2)Na＋[((]2－Na＋

　　(3)Na＋[((H]－　(4)[HN\s\up6(H(,\s\up6(H),\s\up6(,H(,\s\up6(,H)H]＋[C((]－

　　(5)Na＋[((((]2－Na＋

　　(6)[C((]－Ca2＋[C((]－

3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成：