高中化学 解惑化学反应的限度 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 可逆反应

化学反应的限度 1. 了解可逆反应的特点和限度。

2. 了解化学平衡状态的特征和标志。 选择题

填空题 可逆反应不能进行到底，存在一定的限度，控制反应限度，可以改变转化率，提高效益。

二、重难点提示

　　重点：可逆反应的特征。

　　难点：化学平衡的建立。

　　考点一：实验探究

　1. Cl2与H2O的反应：

　　离子反应方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

　　①溶液中的"三分子四离子"：

　　"三分子"-- H2O、Cl2、HClO；

　　"四离子"-- H＋、Cl－、ClO－、OH－。

　　②反应特点：

　　Cl2和H2O发生反应 不能 进行到底。

　2. FeCl3或KI反应：

实验操作 实验现象 溶液变褐色 液体分层

溶液变为红色 实验操作 离子方程式：

2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋ I2易溶于CCl4等有机溶剂中 上层清液中含Fe3＋，说明①中反应Fe3＋未反应完

　　考点二：可逆反应

1. 正反应和逆反应