第二节 弱电解质的电离 盐类的水解--盐类的水解

学习目标

　　1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

　　2．以上各部分知识的综合应用。

　　　盐类的水解

　　[知识梳理]

　　1．定义

　　在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　2．实质

　　3．特点

　　4．规律

　　有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH(常温) 强酸强碱盐 NaCl、

KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、

Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 　　5.水解离子方程式的书写

　　(1)书写盐类水解方程式一般要用"" 连接，产物不标"↑"或"↓"，其一般形式为弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用"===""↑"或"↓"，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋