第一节　脂肪烃

第1课时 烷烃和烯烃

【学习目标】

　　1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；

　　2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。

【要点梳理】

要点一、烷烃和烯烃

(一)烷烃、烯烃的组成结构及其物理性质的变化规律

通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性 烷烃 CnH2n+2 无 随碳原子数的递增，气体(C1～C4)→液体(C5～C16)→固体(C17以上) 随碳原子数的递增，逐渐升高 随碳原子数的递增，逐渐增大(均小于水) 难溶于水 烯烃 CnH2n 碳碳双键 随碳原子数的递增，气体→液体→固体（常温常压n≤4时是气体） 随碳原子数的递增，逐渐升高 随碳原子数的递增，逐渐增大(均小于水) 难溶于水 　　注意：

　　①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。

②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。

③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。例如：

沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。

④新戊烷在常温下也是气体。

⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。

(二)烷烃的化学性质

由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。

1．常温下的稳定性：由于C-H键、C-C键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。

2．高温或光照条件下可发生反应

(1)取代反应

烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。如：

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)氧化反应--可燃性

烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO2和H2O，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加，分子中的含碳量不断增大。所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。烷烃完全燃烧可用下列通式表示：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O。

(3)分解反应

烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。如：C8H18C4H10+C4H8，C4H10 CH4+C3H6。

(三)烯烃的化学性质

由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有一个碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。

1．烯烃的氧化反应