第二节分子的立体构型

　　第一课时价层电子对互斥理论

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　　 [课标要求]

　　1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

　　2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。

1．常见分子的立体构型：CO2呈直线形，H2O呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角锥形，CH4呈正四面体形。

2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：(a－xb)，其中a表示中心原子的价电子数，x表示与中心原子结合的原子数，b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

3．价层电子对为2时，VSEPR模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。

　　1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种

化学式　 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CO2 O===C===O 180° 直线形 H2O 105° V形 　　

　　2．四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型

化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称