化学反应中的热量变化

【自学导航】

　学习目标

　　1．了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。

　　2．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　3．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。

　　4．对中学化学中常见的放热反应、吸热反应有大致的了解，能判断某一反应是放热反应还是吸热反应。

　重点难点

　　1．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　2．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。

【预习检测】

1． 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

　　2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。

在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，

即△H 0 。

　　5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

　　6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

【学习过程】

【典型例题】

例1 （2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6