第3课时　化学平衡常数

　　学习目标：1.了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。(重点)2.了解平衡转化率的含义。3.学会运用平衡常数进行相关的计算。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、化学平衡常数

　　1．概念

　　在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

　　2．表达式

　　对于可逆反应aA＋bBcC＋dD在一定温度下达到平衡时K＝。

　　3．意义

　　能说明反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全。

　　4．注意问题

　　(1)对于指定反应，平衡常数只受温度影响。

　　(2)固体、水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。

　　二、平衡转化率

　　1．定义

　　物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。

　　2．表达式

　　平衡转化率

　　α＝×100%

　　对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为：α(A)＝×100%，式中c0(A)和c(A)分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。

　　3．意义

　　反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。

[基础自测]