第三节 氧化还原反应 第一课时

【学习目标】

1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。

2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。

【重点难点】 氧化还原反应的本质。

【知识梳理】

一、氧化还原反应的概念

　　在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征及判断分析

　　木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。

　　化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。

【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是

A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　　　　 B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O

C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl

E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。