第2课时　盐类的水解

　　学习目标：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．盐类水解的原理

　　(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　(2)盐类水解的实质

　　(3)盐类水解的四个特征

　　①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。

　　②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

　　③微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。

　　④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。

　　(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性

　　①水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　②盐类水解的类型及溶液酸碱性。

盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 实例 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 CH3COONa、Na2CO3等 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 NaCl、KNO3等 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子　 谁强显谁性 CH3COONH4、NH4HCO3等