第3节 盐类的水解

　　第2课时　盐类水解的应用

1.盐溶液蒸干"两注意"：

1易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化

物。

2难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

2.盐溶液配制"一方法"：,配制能水解的强酸弱碱盐如FeCl3溶

液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸盐酸中，然后再加水稀释到

相应浓度。

3.离子浓度关系三种情况：

1看是否为电荷守恒；

2看是否为原子守恒；

3看是否为质子守恒。

　　1．Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？

　　提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO和HCO的水解能力不同，碱性不同，pH不同。

　　2．促进FeCl3溶液中Fe3＋水解程度的措施有哪些？

　　提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3＋的水解。

　　3．NH4Cl溶液中存在的离子有哪些？NH4Cl溶液中存在的电荷守恒关系式是什么？

　　提示：NH4Cl溶液中存在的离子有：NH、H＋、Cl－、OH－，其电荷守恒关系式为：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

盐类水解反应的利用