第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

【教学目标】：

1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【同步导学】：

一、焓变 反应热

1、焓变的含义

问题（1）你知道如何表示一个反应的反应热吗？

　　（2）反应热与焓变之间存在什么样的关系？

结论：焓（H）是与内能有关的 ,在一定条件下，某一反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变（△H）决定。恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热，单位一般用 。

2、反应热产生的原因

问题（1）化学键与化学反应中的能量变化有什么关系？

　　（2）

　　　　　　　　　 H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图

　　①化学键断开时，需要吸收能量。吸收的总能量为：

②化学键形成时，需要释放能量。 释放的总能量为：

　　③反应热的计算：

　　显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热（184。6kJ·mol-1）很接近（一般用实验数据来表示反应热） 。

结论 根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所 的总能量与形成生成物分子中的化学键所 的总能量之差为反应热。即

△H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量。

3、反应热的表示方法

反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的

（1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量（释放给环境）能使反应体系能量 ，故△H 0或△H为 。