第二单元　微粒之间的相互作用力

离子键

教学目标

知识与技能：使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物。

过程与方法：培养学生对微观粒子运动的想象力。培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观: 通过对离子键形成过程的分析，培养学生求实精神。培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键。

教学难点：化学键概念、化学反应的本质。

教学方法：启发、诱导、阅读、归纳等

　教学过程：

　　从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?不是!

　　如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。

　　原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。

　　化学键：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用

　　根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。

离 子 键

　　你知道吗？P12

　　2Na+Cl2====2NaCl Mg + Cl2 == MgCl2

　　从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。

　　我们从氯原子和钠原子的结构上入手分析。

　　原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?稳定结构。

什么是稳定结构?最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。 它们通常通过什么方式来得到稳定结构?通过得失电子或形成共用电子对。