课堂互动

三点剖析

一、共价键

1.理解共价键的概念要注意以下几点

（1）共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。

（2）共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子。共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl中。

（3）共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl中），也可能不存在共价键。

（4）酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。

2.非极性键和极性键

（1）非极性键可能存在于单质分子中，也可能存在于化合物分子中。

（2）非极性键还可能存在于离子化合物中。

（3）同种元素原子间的共价键通常是非极性键。

（4）不同种元素原子间的共价键通常是极性键。

（5）吸引电子能力强的原子显负电性，吸引电子能力弱的原子显正电性。

二、化学键

1.化学键是"原子"间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。

2.化学键是"相邻"原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。

3.化学键是原子间"强烈"的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。

三、离子化合物与共价化合物比较

离子化合物 共价化合物 概 念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 粒子间的作用力 离子键 分子内是共价键，分子间是分子间作用力 熔沸点 较高 一般较低，个别很高（如SiO2） 硬 度 较大 一般较小，个别很大（如SiO2） 溶解性 一般易溶于水 部分溶于水 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电（如酸），有的不导电（如酒精） 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3） 一般只破坏分子间作用力 实 例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、不活泼金属的氧化物 四、用电子式表示共价分子的形成过程

1.共用电子对在同种原子间时须居中排放，在不同种原子间时，其位置偏向非金属性强的原子。

2.共价化合物中，没有电子的得失，因此形成过程中不要出现弯箭头。