第2课时　铝的重要化合物

　　[学习目标定位]　正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。

　　1．铝是地壳中含量________的金属元素，但由于铝很活泼，在自然界中没有________态的铝，而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分是________)的形式存在，冶炼比较困难，所以应用历史比较短。

　　2．铝与盐酸反应的离子方程式是___________________；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________________。

　　知识点一　氧化铝

　　[探究活动]

　　1．铝在空气中加热时熔化但不________，主要是因为铝表面迅速氧化生成了________很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种____________，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

　　2．从性质上，氧化物可分为________________、______________和两性氧化物。两性氧化物的概念是既能与酸反应生成________，又能与碱反应生成________的氧化物。氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。

　　(1)与盐酸反应的化学方程式是________________________________，离子方程式是________________________________________。

　　(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是___________，离子方程式___________________。

　　[迁移应用]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

　　B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

　　C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

　　D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)