第3节 分子的性质

【学习目标】

　　1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。

　　2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。

　　3、从分子结构的角度，认识"相似相溶"规律。

　　4、了解"手性分子"的结构及其在生命科学等方面的应用。

　　5、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【要点梳理】

要点一、共价键的极性--极性键和非极性键

　　1、分类依据：

　　　共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。

　　　说明：极性键中共用电子对偏向的一方带负电荷用δ－表示；共用电子对偏离的一方带正电荷用δ＋表示。

　　2、判断技巧：

　　形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。

　　原子电负性(元素非金属性)差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。

　　要点诠释：化学键类型和物质类别的关系

　　1)、不含有化学键的物质：稀有气体分子。

　　2)、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、P4、金刚石等

　　3)、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3等

　　4)、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等

　　5)、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等

　　6)、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2、CaC2等

　　7)、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH

　　8)、有离子键、共价键、配位键组成的物质：如：NH4Cl

要点二、分子的极性

　　1、非极性分子：

　　　　　正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子中各个键的极性的向量和等于零。

　 　　例如：X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2