化学反应与能量

一、知识回顾：

（一）化学键与化学反应中能量的变化

　　1、在化学反应过程中，破坏反应物中的化学键需要_________能量（设其值为E1），形成生成物中的新的化学键需要________能量（设其值为E2），若E1>E2，则该反应______能量，若E1

　　2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于__________________________。假设反应物总能量的值为E反，生成物总能量的值为E生。若E反>E生，则该反应_________，若E反

（二）化学能与热能的相互转化

　　1、化学反应过程中遵循两个守恒，即________守恒和_________守恒。在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量____________（"相等"或"不等"），因此，在化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为__________的变化。

　　2、反应热（焓变）：在化学反应过程中________________的热量，通常叫做反应热。用符号______表示，单位一般采用______________。可用________________直接测量。

　　3、放热反应和吸热反应

　　（1）放热反应：①定义：放出热量的___，反应后体系的能量____，环境的能量_____。

　　②常见的放热反应有：

　　a. 多数____________反应 b. 金属与酸溶液的反应 c. 燃烧 d. 中和反应

　　（2）吸热反应：①定义：吸收热量的___，反应后体系的能量___，环境的能量___。

　　②常见吸热反应有：

　　a.多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑ b. C+H2O(g) H2+CO

　　c. C+CO2 2CO d. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl晶体混和 e. 盐的水解反应

二、典型例题：

【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

　　A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

　　B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

　　C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

　　D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

　　D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

【例3】炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g