2019-2020学年人教版选修3-3 第七章 第1节 第2课时 分子的大小、阿伏加德罗常数 学案
2019-2020学年人教版选修3-3 第七章  第1节 第2课时 分子的大小、阿伏加德罗常数 学案第1页

  第2课时 分子的大小、阿伏加德罗常数

  

  1.知道分子的大小。

  2.知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位,会用这个常数进行有关的计算和估算。

  1.从分子几何尺寸的大小来感受,一般地,分子直径数量级为\s\up3(01(01)10-10 m。

  2.从分子的体积的数量级来感受:\s\up3(02(02)10-29 m3。

  3.从一个分子的质量的多少来体会"大量"的含意:一般分子质量的数量级为\s\up3(03(03)10-26 kg。

  4.分子如此微小,用肉眼根本无法直接看到它们,就是用高倍的光学显微镜也看不到。直到1982年人们研制了能放大几亿倍的扫描隧道显微镜,才观察到物质表面原子的排列。

  二、阿伏加德罗常数

  1.定义:1 mol的任何物质都含有相同的粒子数,这个数量用\s\up3(01(01)阿伏加德罗常数表示。

  2.数值:NA=\s\up3(02(02)6.02×1023_mol-1。

  3.意义:阿伏加德罗常数把摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量与\s\up3(03(03)分子质量、\s\up3(04(04)分子大小等微观物理量联系起来了。

  判一判

  (1)所有分子的直径都相同。(  )

  (2)测定分子大小的方法只有一种。(  )

  (3)欲知某气体分子间的平均距离,需先知道阿伏加德罗常数和该气体的摩尔体积。(  )

  提示:(1)× (2)× (3)√