章末复习

[学习目标定位]　1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。

一　热化学方程式的书写方法与正误判断

热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。

1.书写方法要求

(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)：

(2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明"aq"。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标"↑"和"↓"，不在等号或箭头上写"点燃、△、高温、催化剂"等条件。

(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

特别提示　(1)ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH的值也随之变号。

(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。

【例1】　已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1