第二章 化学反应速率和化学平衡

　　　　　　　　第三节 化学平衡

　　　　　　　　第4课时 化学平衡常数

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：刘长根 刘佩

【学习目标】

1.知道化学平衡常数的含义，会写化学平衡常数表达式。

2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。

3.能利用化学平衡常数进行简单计算。

【导学流程】 化学平衡常数

1、定义：在一定______下，当一个可逆反应达到__________时，生成物_____________与反应物____________的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。用符号______表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数K=___________________，式中浓度均为__________浓度。

3、意义：K值越大，说明平衡体系中________所占的比例越大，反应物转化率_____，反应进行的程度_____。一般地，K＞105时，认为该反应进行得就基本完全了。

4、影响因素：K只受__________影响，与物质浓度、压强、催化剂等因素无关。对于吸热反应，△H_____0，温度升高，K______；对于放热反应，△H_____0，温度升高，K______。

【合作探究】一、化学平衡常数表达式的书写注意事项

1、书写下列可逆反应的化学平衡常数表达式，并归纳化学平衡常数表达式的书写要求。

(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

2、书写下列两组可逆反应的化学平衡常数表达式，并判断其关系。

(1)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　K1 (2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　K1

2HI(g) H2(g)＋I2(g)　K2 SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　K2

二、有关化学平衡常数简单计算