第2课时　杂化轨道理论、配合物理论

　　目标与素养：1.了解杂化轨道理论、杂化类型对立体构型的解释及判断。(微观探析与模型认知)2.了解配位键的特点及形成，了解配合物的理论及其成键特征。(微观探析与科学探究)

　　一、杂化轨道理论简介

　　1．轨道的杂化

　　在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。

　　2．杂化轨道理论解释CH4的正四面体结构

　　C与H形成CH4时，碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道(其中每个杂化轨道中s成分占1/4，p成分占3/4)，如图1所示；4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使4个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的4个顶点，碳原子以4个sp3_杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键，从而形成CH4分子。由于4个C-H 键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109°28′，如图2所示。

　　图1　CH4分子中碳原子的杂化　　图2

　　3．杂化轨道类型与VSEPR模型的关系

杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道及数目 1个s轨道

1个p轨道 1个s轨道

2个p轨道 1个s轨道

3个p轨道