高三化学一轮复习学案：原电池学案

学习目标：

1、理解原电池的工作原理。

2、了解几种重要的原电池的电极反应和电池反应。

知识梳理：

一：原电池原理：

1、定义：___________________________________________________________________2、构成原电池的条件：_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

3、原电池的正、负极的判断方法：

(1)、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。

注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。

(2)、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

(3)、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

(4)、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

4.原电池电极反应的书写方法

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：

(1)、写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；

(2)、根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；

(3)、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；

(4)、验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

以下面两个原电池为例，标明电子和离子的移动方向并书写电极反应。

5、原电池的设计：

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

(1)负极为＿＿＿的金属（即化合价＿＿的物质）；

(2)正极为＿＿＿＿＿＿＿的金属或＿＿＿；

(3) 电解质溶液含有＿＿＿＿＿＿＿＿离子（即化合价＿＿＿＿的物质）。

试将2Fe3++Fe=3Fe2+ 设计成原电池装置。

二、化学电源：