(三)　元素推断试题的分类突破

(对应学生用书第106页)

根据原子结构与物质组成推断 　　1．元素推断中常用的两条规律

　　(1)最外层电子规律

最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层

电子数 元素在周期

表中的位置 主族

(ⅢA～ⅦA族) ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期

(Li、Be除外) 　　(2)"阴上阳下"规律

　　电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期--"阴上阳下"规律。

　　如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

　　2．物质的特殊组成

　　(1)O与H可形成H2O、H2O2。

　　(2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。

　　(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。

　　(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。

　　(5)O与S可形成SO2、SO3。

　　(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。

　　(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。

　　(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

　　(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。

(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。