第三章 水溶液中的离子平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡(第二课时) 导学提纲

设计人：刘佩 审稿人：高二化学备课组 使用日期：_________

【学习目标】

1. 对溶度积常数理解

2.有关难溶电解质溶解平衡的计算

【自主学习】

1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在_________________的______________________中,____________________________乘积为一常数.

MmAn的饱和溶液: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=____________________________________________

2、溶度积的影响因素：______________________________________________________________

（对于大多数溶液，T越_________，KSP越___________________）

2、 溶度积规则

①离子积

AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)

Qc=_______________________________________________________

②溶度积规则

(1)Q c >Ksp 时,沉淀从溶液中__________（溶液过饱和），体系中不断________，直至________（此时Qc__________Ksp ）

(2)Qc =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的_________________

(3)Qc

（此时Qc =Ksp ）

例1、把足量的AgCl放入1L 1.0 mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？Ksp,AgCl＝1.56×10-10

例2:已知在298K时,溶解度为0.00445g,求Ag2CrO4的溶度积。[M（Ag2CrO4）=332g/mol]

例3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂"钡餐"，而不用BaCO3作为内服造影剂"钡餐"?