第2课时　乙　酸

　　[课标要求]

　　1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。

　　2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。

　　1．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，分子中的重要原子团为羧基(-COOH)。

　　2．乙酸是一种弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸强，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应。

　　3．酯化反应指酸和醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水：

　　CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

　　1．物理性质

　　乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　2．分子结构

分子式 填充模型 球棍模型 结构简式 重要原子团 C2H4O2 CH3COOH 羧基

(-COOH) 　　

　　3．酸性

　　乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。