高中化学 化学反应中的能量变化 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 放热反应和吸热反应

热化学方程式 1. 了解化学反应的热量变化的主要原因；

2. 了解热化学方程式的含义。 选择题

填空题

实验题 通过图象判断化学反应中能量的变化，反应是放热反应还是吸热反应，热化学方程式的书写是考查的重点。

二、重难点提示

　　重点：从化学键的变化计算化学反应的能量变化。

　　难点：热化学方程式的书写及有关能量计算。

考点一：化学反应伴随着能量的变化

　1. 演示实验

实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 温度降低

氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量

　　说明：化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。

　2. 放热反应和吸热反应

　　（1）放热反应是指有热量放出的化学反应。

　　常见的放热反应：

　　①所有燃烧反应；

　　②活泼金属与酸或生成气体的反应；

　　③酸碱中和反应；

　　④大多数的化合反应。

　　（2）吸热反应是指吸收热量的化学反应。

　　常见的吸热反应：

　　①C+CO22CO，C+H2OCO+H2 ；

　　②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应；

　　③电离反应、盐类的水解反应；

　　④大多数分解反应。

【规律总结】

"三个不一定"。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②